ALEXANDER
ARISTIZABAL OSORIO
AREA:
INGENIERIA MECATRONICA
PROFESOR:
ROGELIO OSPINA
6
SEMESTRE
UNIVERSIDAD
DE CALDAS
Manizales
Tabla de Contenido
1.
Introducción
2.
Tabla periódica
Ø Historia
de la tabla periódica
Ø Descubrimiento
de los elementos
Ø Comienzos
de la tabla periódica moderna
3.
Artífices
de la creación y organización de la tabla periódica
Ø Johann Dobereiner.
Ø
John
Newlands
Ø
Dmitri Mendeleev
Ø Lothar Meyer
Ø
Henry
Moseley
Ø
Glenn
T. Seaborg
4.
Geografía
de la tabla periódica
Ø Definición
de los grupos
Ø Definición
de los periodos
5. Conclusiones
6. Glosario
7. Objetivos
Ø Objetivo
general
Ø Objetivos
específicos
Introducción
Los seres humanos siempre hemos
estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que
nos rodea.
Al principio se pensaba que los elementos de
toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del
tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y
química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo
que parece. Los químicos del siglo XIX, de los cuales hablaremos a
continuación, encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos
descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por
masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y
similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas
antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.
La tabla periódica y su
organización se dio por las continuas investigaciones de grandes personajes,
que de dedicaron su vida al desarrollo y organización de los elementos en la
tabla, y gracias a ellos y a sus investigaciones tenemos la tabla periódica
clasificada y con una gran cantidad de elementos que han mejorado muchas
aplicaciones de la vida cotidiana, debido a que cada día surgen mas retos de
generar elementos con un mejor desempeño a un menor costo.
Historia
de la tabla periódica
La
historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos
del desarrollo de la química y la física:
- El descubrimiento de los elementos de la
tabla periódica
- El
estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos
- La noción de masa atómica
(inicialmente denominada "peso atómico") , posteriormente, ya en
el siglo XX, de número atómico y Las
relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y
las propiedades periódicas de los elementos
El descubrimiento de los elementos
Aunque
algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya
eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un
elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió
el fósforo (P). En el
siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de
los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N).
También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo
a Antoine Lavoisier a
escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A
principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de
fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los
metales alcalinos y alcalino-térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830
ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la
invención del espectroscopio, se
descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus
líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de
tallo, por su color verde), rubidio (Rb,
rojo), etc.
Comienzos de la Tabla
Periódica Moderna
Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a
clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus
propiedades físicas y químicas.
El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica Moderna.
El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica Moderna.
A continuación veremos algunos de los personajes más
importantes en el desarrollo y organización de la tabla.
Artífices de la creación y organización de la tabla
periódica
Johann Dobereiner
Modelo de las triadas 1780- 1849
En 1829, Johann Dobereiner clasificó algunos
elementos en grupos de tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes.
Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes.
Ejemplos:
(Cl, Br, I
(Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba)
John Newlands
1838 - 1898
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en
“octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la
masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos
Ley de las Octavas
La propuesta de Newland fue ridiculizada en su momento por la comunidad científica. Cuando intentó
publicar su trabajo en la Chemical Society, se le rechazó, aduciendo que dicha propuesta era
tan arbitraria como el haber sugerido un orden alfabético de los elementos.
Dmitri
Mendeleev
1834 - 1907
En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada
según la masa atómica de los mismos.
Por
ello uno de los elementos de la tabla periódica lleva su nombre, (Mendelevio)
La Tabla de Mendeleev
Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc,
Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las
predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fue aceptada por la comunidad
científica.
Lothar Meyer
1830 - 1895
Al mismo tiempo que Mendeleev, Meyer publicó su
propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.
Elementos conocidos hasta entonces
•
Tanto
Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicas
•
Ambos
dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces
desconocidos
•
Entonces,
¿por qué se considera a Mendeleev el padre de la Tabla Periódica Moderna, y no
a Meyer, o a ambos?
•
Mendeleev,
propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo
incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido. Así corrigió las
masas de Be, In y U.
•
Estaba
tan seguro de la validez de su Tabla que predijo, a partir de ella, las
propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos
Henry Moseley
1887 -
1915
En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la
carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de
número atómico.
Existe en el átomo una cantidad fundamental que se
incrementa en pasos regulares de un elemento a otro. Esta cantidad sólo puede
ser la carga del núcleo positivo central”
Glenn T. Seaborg
1912 - 1999
Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos
elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la estructura principal de la Tabla
Periódica proponiendo su actual ubicación debajo la serie de los Lantánidos,
siendo desde entonces conocidos como los actínidos.
Es la única persona que ha tenido un elemento que
lleva su nombre en vida.
“Este es el mayor honor que he tenido, quizás
mejor, para mí, que el haber ganado el Premio Nobel”
1912 - 1999
La “Geografía” de la Tabla
Periódica
El conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal
se denomina PERIODO.
Los elementos que conforman un mismo grupo
presentan propiedades físicas y químicas similares.
Las columnas verticales de la Tabla Periódica se
denominan GRUPOS (o FAMILIAS)
Los
elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica del último
nivel energético.
Definición de los grupos
Metales alcalinos: son
aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el
Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético
más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca
afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion
mono positivo, M+. Los alcalinos son los del grupo 1 y la
configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran
en la zona "s" de la tabla. Los metales alcalinos son metales muy
reactivos, por ello se encuentran siempre en compuestos como óxidos, haluros,
hidróxidos, silicatos, etc. y nunca en estado puro.
Metales
alcalinotérreos:
Los metales alcalinotérreos son
un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla
periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio
(Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene
un tiempo de vida media corto.
El
nombre de alcalinotérreos
proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen
propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,3 según la
escala de Pauling.
Metales de transición: Los metales
de transición o elementos de
transición son aquellos elementos químicos que están situados en la
parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal
característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d,
parcialmente lleno de electrones. Esta definición se puede ampliar considerando
como elementos de transición a aquellos que poseen electrones alojados en el
orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio.
- Elementos de transición (o de transición
externa):
- Primera serie de transición: titanio,
vanadio, cromo, manganeso, hierro, cobalto, níquel y cobre.
- Segunda serie de transición: circonio,
niobio, molibdeno, tecnecio, rutenio, rodio, paladio y plata.
- Tercera serie de transición: hafnio,
tantalio, wolframio, renio, osmio, iridio, platino y oro.
Metales
de transición internos (tierras raras): Los lantánidos y actínidos,
en los cuales se comienza a llenar un orbital f se consideran también de
transición, pero para distinguirlos de los del bloque d (de transición o de
transición externa) se les suele denominar elementos de transición interna o tierras raras.
A
veces se emplean otras definiciones más estrictas, para agrupar los elementos
según sus propiedades físicas y químicas, por ejemplo, definiéndolos como los elementos que forman, al menos, un ión que
tenga un orbital d (o f) parcialmente lleno de electrones. Según
esta última definición, los elementos de transición son:
- Elementos
de transición interna:
- Lantánidos: los elementos
que van desde el número atómico 57 al 71; el escandio y el itrio (del
grupo 3) tienen propiedades parecidas a los lantánidos y se suelen
estudiar conjuntamente.
- Actínidos: los elementos
que van desde el número atómico 89 al 103.
Halógenos: Los elementos halógenos son aquellos que
ocupan el grupo 17 del Sistema Periódico. Los halógenos F, Cl, Br, I y At, son
elementos volátiles, diatómicos y cuyo
color se intensifica al aumentar el número atómico. El flúor es un gas de color
amarillo pálido, ligeramente más pesado que aire, corrosivo y de olor
penetrante e irritante. El cloro es un gas amarillo verdoso de olor penetrante
e irritante. El bromo a la temperatura ambiente es un líquido de color rojo
oscuro, tres veces más denso que el agua, que se volatiliza con facilidad
produciendo un vapor rojizo venenoso. El yodo es un sólido cristalino a
temperatura ambiente, de color negro y brillante, que sublima dando un vapor
violeta muy denso, venenoso, con un olor picante como el del cloro. El Ástato
es un elemento muy inestable que existe sólo en formas radiactivas de vida
corta, y que aparece en el proceso de desintegración del 235U. En la Tabla 1 se
muestran algunas de las propiedades físicas y atómicas de los elementos de este
grupo.
Gases
Nobles:
Los gases inertes son un grupo de elementos químicos con propiedades muy
similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros,
incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el
grupo 18 (8A) de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0).
Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son helio (He), neón
(Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radioactivo radón (Rn). Hasta
ahora el siguiente miembro del grupo, el ununoctio (Uuo), ha sido sintetizado en un acelerador
de partículas, pero se conoce muy poco de sus propiedades debido a la pequeña
cantidad producida y su corta vida media.
Las
propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teorías modernas
de la estructura atómica: a su capa electrónica de electrones valentes se la
considera completa, dándoles
poca tendencia a participar en reacciones químicas, por lo que sólo unos pocos
compuestos de gases nobles han sido preparados hasta 2008. El xenón reacciona
de manera espontánea con el flúor (debido a la alta electronegatividad de
éste), y a partir de los compuestos resultantes se han alcanzado otros. También
se han aislado algunos compuestos con kriptón. Los puntos de fusión y de
ebullición de cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de
10 °C; consecuentemente, sólo son líquidos en un rango muy pequeño de
temperaturas.
El
neón, argón, kriptón y xenón se obtienen del aire usando los métodos de
licuefacción y destilación fraccionada. El helio es típicamente separado del
gas natural y el radón se aísla normalmente a partir del decaimiento
radioactivo de compuestos disueltos del radio. Los gases nobles tienen muchas
aplicaciones importantes en industrias como iluminación, soldadura y
exploración espacial. La combinación helio-oxígeno-nitrógeno (trimix) se emplea
para respirar en inmersiones de profundidad para evitar que los buzos sufran el
efecto narcótico del nitrógeno. Después de verse los riesgos causados por la
inflamabilidad del hidrógeno, éste fue reemplazado por helio en los dirigibles
y globos aerostáticos.
Definición de periodo
En
la tabla periódica de los elementos,
un periodo es cada fila de la
tabla.
El
número de niveles energéticos que tiene un átomo
determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos
subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este orden. Y
esta es la razón de la estructura que presenta la tabla periódica. Puesto
que los electrones
situados en niveles más externos determinan en gran medida
las propiedades químicas, éstos tienden a ser similares dentro de un grupo de la tabla periódica.
Dos
elementos adyacentes en un grupo tienen propiedades físicas parecidas, a pesar
de la significativa diferencia de masa. Dos elementos adyacentes en un periodo
tienen masa similar, pero propiedades diferentes.
|
I
A
|
II
A
|
III
A
|
IV
A
|
V
A
|
VI
A
|
VII
A
|
VIII
|
VIII
|
VIII
|
I
B
|
II
B
|
III
B
|
IV
B
|
V
B
|
VI
B
|
VII
B
|
VIII
0
|
|
|
*
|
||||||||||||||||||
|
**
|
110
Ds |
111
Rg |
||||||||||||||||
|
*
|
||||||||||||||||
|
**
|
Conclusiones
A través
de los tiempos el hombre a tratado de comprender todo lo que tiene alrededor, y
con ello ha conseguido muchos avances científicos y a su vez tecnológicos; uno
de ellos es la creación de la tabla periódica y la acomodación de sus
elementos, con esto ha conseguido mejorar el desempeño de muchas aplicaciones y
ha podido dar pasos agigantados en el ámbito de la investigación y el avance
tecnológico.
La tabla periódica es la herramienta más importante
en la “caja de herramientas” de un químico.
GLOSARIO
Ácidos. Son
sustancias que consisten de partículas que muestran un cierto carácter positivo
y, por lo tanto, al reaccionar pueden soltar fragmentos positivos (como el H+),
capturar fragmentos negativos (como O2– u OH–) o formar
enlaces con otras partículas que posean pares electrónicos solitarios poco
atraídos.
Aleaciones. Son
materiales metálicos homogéneos que constan de varias sustancias mezcladas de
las cuales, al menos, una de ellas es una sustancia metálica. Se consideran
disoluciones sólido-sólido
Bases. Son
sustancias que consisten de partículas que muestran cierto carácter negativo y,
por lo tanto, al reaccionar pueden soltar fragmentos negativos (como O2–
u OH–), capturar fragmentos positivos (como el H+) o
formar enlaces con otras partículas a las que les haga uno o varios pares
electrónicos para completar su capa de valencia.
Coloide. Un
material que presenta aspecto homogéneo a simple vista pero que a través del
microscopio se puede distinguir que está constituido por varias sustancias.
Consiste de enormes cúmulos de partículas (cientos o miles de partículas
juntas) dispersos entre las partículas químicas de otra sustancia. A las
sustancias cuyas partículas se dispersan se les denomina fase dispersa. La sustancia en la cual
se dispersan aquéllas se llama fase
dispersante.
Electrones de valencia.– Son
los electrones disponibles de la última capa de cada elemento. El número de
electrones de valencia de un elemento se puede determinar fácilmente a partir
del lugar que ocupa dicho elemento en la tabla periódica. El número de
electrones de valencia de cada elemento coincide con el número de casillas.
Electrones. – Son
la parte negativa de las partículas químicas. No se puede saber ni su forma, ni
su tamaño, ni su localización precisa, ni cómo se mueven. Se distribuyen por
capas alrededor de los núcleos. Ocupan regiones inmensamente grandes
(comparadas con el tamaño de los núcleos) llamadas dominios electrónicos.
Los electrones más externos (los de la última capa) ocupan regiones tan grandes
como las propias partículas químicas a que pertenecen.
Elementos. Son
fragmentos mono nucleares neutros que se acostumbra utilizar para representar y
describir las partículas químicas. Cada elemento se identifica por el número de
protones que hay en su núcleo. Se conocen más de 100 elementos distintos. A
cada uno se le ha dado un nombre y un símbolo químico (una abreviatura de una o
dos letras) y se acostumbra agruparlos en la llamada Tabla Periódica de los
Elementos. No son estables en forma aislada (excepto en el caso de los gases
nobles). Sólo se estabilizan como parte de moléculas o de redes (metálicas,
iónicas o covalentes).
Materiales. Son
todas las sustancias y mezclas de sustancias de que están hechos los objetos,
los seres y los cuerpos. Un determinado material puede estar constituido por
una o varias sustancias.
Mol.- Conjunto
de 6.0221367 x 1023 de cosas que se usa principalmente para agrupar
un número muy grande de partículas químicas. Es una unidad numérica que se usa
de una manera similar a como se usa la docena. Al número 6.0221367 x 1023
se le dio nombre de Número de Avogadro en honor al físico italiano
Amadeo Avogadro (1776-1856).
Núcleos. – Son
la parte positiva de las partículas químicas. Concentran la mayor parte de la
masa de las partículas que constituyen. Están formados por protones (con carga
positiva) y neutrones (sin carga)
Número de Avogadro. Es el
número 6.0221367 x 1023 (o 602,213.67 trillones).
Partículas químicas. – Son
las pequeñas unidades que integran a una sustancia. Son muy pequeñas y muy
ligeras. Tanto que en unos cuantos gramos de cualquier sustancia hay del orden
de un cuatrillón de partículas. Están constituidas por un cierto número de
núcleos (con carga eléctrica positiva) interactuando con un cierto número de
electrones (con carga eléctrica negativa). Pueden ser iones (partículas cargadas mono o polinucleares), moléculas (partículas polinucleares
neutras) o átomos (partículas mono
nucleares neutras). Las partículas se describen en
Tabla periódica de los
elementos. Es una representación gráfica que agrupa a los elementos según la
distribución de sus electrones alrededor del núcleo. Consiste de varias
columnas y renglones organizados en 4 bloques: S, P, D y F. La ubicación de
cada elemento en la tabla responde a la siguiente lógica:
Actínidos. Periodo
independiente de la tabla periódica.
Afinidad electrónica. Cantidad de
energía liberada cuando un átomo, en estado gaseoso gana un electrón en
adicional.
Balanceo. Procedimiento para
igualar el número de átomos de todas las sustancias en untado y el otro de la
ecuación.
Banda de conducción. Está ocupado por
electrones libres, es decir, aquellos que se han desligado de sus átomos y
pueden moverse fácilmente.
Catalizador. Sustancia que
aumenta o disminuye la velocidad de reacción.
Catión. Ión de carga positiva
Compuesto. Sustancia formada
por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija.
Condensación. Cambio de estado
gaseoso a líquido.
Configuración electrónica. Distribución
de los electrones en los diferentes niveles y subniveles electrónicos y en los
orbitales.
Densidad. Es la cantidad de
masa contenida en un volumen determinado de la misma materia.
Doble enlace. Enlace que se
forma entre dos átomos que comparten dos pares de electrones.
Electronegatividad. Medida de la
capacidad de un átomo para atraer los electrones de un enlace.
Elemento. Sustancia que no
puede ser descompuesta, mediante una reacción química, en otras más simples.
Energía de ionización. Energía
necesaria para desalojar un electrón de un átomo.
Energía química. Tipo de energía
que poseen los cuerpos en virtud de su composición.
Enlace covalente. Fuerza de
atracción resultante entre dos átomos que compartan uno o más electrones.
Enlace iónico. Unión de dos o más
elementos por medio de una pérdida o ganancia de electrones.
Enlace metálico. Unión entre iones
positivos debido a la presencia de electrones de valencia que se mueven
libremente por la red formada.
Enlace químico. Es la fuerza de
atracción que mantiene unido a los átomos de una molécula o un compuesto.
Estado de agregación. Formas físicas en
las que se presenta la materia en la naturaleza.
Estructura de le Lewis. Es la forma
de representar la manera en que los átomos forman estructuras moleculares o
iónicas.
Evaporación. Cambio de estado
líquido a gaseoso.
Familias. Son las columnas
de la tabla periódica.
Fusión. Cambio de estado sólido a
líquido.
Gases nobles. Familia del grupo
VIIIA de la tabla periódica, se caracterizan por tener una envoltura externa de
electrones dotada de la máxima estabilidad.
Geometría molecular. Es la
representación tridimensional de los átomos que forman una molécula o red
cristalina.
Iones. Átomos o grupo de átomos
combinados que presentan una carga positiva o negativa.
Isótopo. Elemento con el mismo número
atómico, pero con diferente número de masa.
Masa atómica. Promedio ponderado
de la masa de todos los isótopos naturales de un elemento.
Masa. Magnitud que cuantifica la
cantidad de materia de un cuerpo.
Materia. Es todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.
Mecánica cuántica. Es la rama de la
física que explica el comportamiento de la materia a escala muy pequeña.
Mezcla heterogénea. Se observa la
desigualdad de los materiales que la componen.
Mezcla homogénea. Su composición y
propiedades son iguales en cualquier parte o en cualquier punto de la mezcla
que se analice.
Número atómico. Número de protones
que se encuentran en el núcleo de un átomo
Número de masa. Suma de los
protones y neutrones.
Número de oxidación. Número entero,
positivo o negativo, que indica la cantidad de electrones perdidos o ganados
por un elemento químico en un compuesto determinado.
Orbital. Región del espacio que rodea
al núcleo donde existe una alta probabilidad de encontrar un electrón.
Periodo. Son las filas de la tabla
periódica.
Peso. Es el producto de la fuerza de
gravedad ejercida sobre la masa de un cuerpo.
Plasma. Materia gaseosa fuertemente
ionizada, con igual número de cargas libres positivas y negativas. Es el estado
de agregación más abundante en el universo.
Propiedades físicas. Son aquellas que
se pueden observar cuando no existe un cambio en su composición.
Propiedades químicas. Se hacen evidentes
cuando la sustancia sufre un cambio en su composición.
Reacción de descomposición. Cuando una sustancia se descompone en dos más simples.
Reacción en cadena. Se produce cuando
se liberan dos o más neutrones en un fisión atómica.
Solubilidad. Es la cantidad de
materia en gramos que se puede disolver en un líquido.
Spin. Sentido de giro de cada
electrón.
Sustancia. Forma de materia que
tiene una composición natural.
Tabla periódica. Herramienta que
revela información sobre las propiedades de los elementos químicos.
Triple enlace. Enlace que se
forma entre dos átomos que comparten tres pares de electrones.
Velocidad de reacción. Cambio de
la concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo.
Volumen. Es el espacio que ocupa un cuerpo.
Objetivos del proyecto
Objetivo
general
Conocer un poco la
historia de la tabla periódica y de quienes intervinieron en su creación y
acomodación de los elementos, también entender el porque de su organización por
grupos y periodos.
Objetivos
específicos.
·
Tratar de comprender el manejo de la tabla
periódica y la distribución de sus componentes.
·
Indagar sobre sus creadores y que papel
cumplieron con sus aportes e investigaciones en mencionada herramienta.
·
Comprender e identificar vocabulario
relacionado con elementos de la tabla periódica y con sus componentes.
